Geometria molecular

La Geometría molecular o estructura molecular es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.

La Geometría molecular o estructura molecular es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Es importante por que determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad farmacologicoa, toxicologica, biológica, etc. Las geometrías moleculares se determinan mejor a temperaturas próximas al cero absoluto porque a temperaturas más altas las moléculas presentarán un movimiento rotacional considerable. En el estado sólido la geometría molecular puede ser medida por Difracción de rayos X.

Las geometrías se pueden calcular por procedimientos mecánico cuánticos ab initio o por métodos semiempíricos de modelamiento molecular. Las moléculas grandes a menudo existen en múltiples conformaciones estables que difieren en su geometría molecular y están separadas por barreras altas en la superficie de energía potencial. La posición de cada átomo se determina por la naturaleza de los enlaces químicos con los que se conecta a sus átomos vecinos.

La geometría molecular puede describirse por las posiciones de estos átomos en el espacio, mencionando la longitud de enlace de dos átomos unidos, ángulo de enlace de tres átomos conectados y ángulo de torsión de tres enlaces consecutivos.

El radio atómico aumenta al descender en un grupo y para los elementos de los grupos s y p el radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un periodo. Esta variación puede interpretarse atendiendo a la configuración electrónica de los átomos. Al descender en un grupo, aumenta el número cuántico principal, y al pasar de un periodo a otro los electrones de valencia ocupan orbitales de número cuántico superior al anterior.

Como se puede comprobar en las gráficas de las funciones de onda radial, los máximos se encuentra cada vez mas alejados del núcleo conforme aumenta n, lo que explica el aumento en el tamaño del átomo.

Por el contrario, a lo largo de un periodo los electrones de valencia ocupan orbitales con el mismo valor de n). Los valores de la carga nuclear efectiva a lo largo de un periodo aumentan (véanse por ejemplo los de los electrones 2p desde el B al Ne, Tabla 1), que hace que los electrones externos estén cada vez más atraídos que los del elemento que le precede en la Tabla Periódica. Ello supone que en un periodo los átomos se hacen cada vez más compactos, esto es, cada vez más pequeños.

El periodo 6 (Cs-Po) muestra una interesante e importante modificación de estas tendencias.

Como puede observarse en la figura anterior, el radio metálico de los elementos de la tercera serie de transición es muy similar a los que muestran los metales de la segunda serie de transición y no significativamente mayores como en un principio cabría esperar.

Por ejemplo, el radio del Mo es de 1,40 Å y el del W es sólo de 1,41 Å, a pesar de que este último elemento tiene 32 electrones más que el primero. Este efecto en la reducción del radio atómico para estos elementos se conoce como la contracción lantánida.

El nombre del efecto apunta directamente a la causa del mismo. Los elementos del periodo 6 están precedidos por los elementos de la serie lantánida en los cuales se ocupan los orbitales 4f. Estos orbitales tienen muy poca capacidad de apantallamiento, de manera que las repulsiones entre los electrones que se van añadiendo a lo largo de la serie f no compensan el aumento de la carga nuclear y, en consecuencia, Zef aumenta de izquierda a derecha a lo largo del periodo; el efecto dominante de Zef hace que los electrones estén fuertemente atraídos y los átomos sean más compactos

Teoria y ejercicios de repaso 3er parcial y semestral

Está pagina contiene teoria, pero lo mejor son ejercicos on line así como simuladores de los temas vistos en el curso.
Revisalos y se superior, resuelvelos y gozalos.
El Alquimista

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Nomenclatura de inorganicos

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.

Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes.

Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.

Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos.

En especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en solución), Ag, I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y -1.


Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento

en especies químicas poliatómicas

El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero.

El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los Hidruros Metálicos, que es -1.

En general, el número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2 a excepción de los Peróxidos, en los cuales es -1. En los Superóxidos, se encuentra el ión de dioxigenilo O2+.

El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo I A) es siempre +1; el de los alcalinos-terreos (grupo II A) es siempre +2.

En las sales de hidrácidos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VII A) es -1 y el número de oxidación de los anfígenos (grupo VI A) es -2.

Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuanta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es cero, y en un ión es igual a su carga.

Los elementos al reaccionar tienen una tendencia natural a ceder, captar o compartir electrones, dependiendo de su ubicación en la tabla periódica y en algunos casos del otro elemento con el que reaccionan. Así, los elementos que se encuentran a la izquierda del sistema periódico tienen tendencia solamente a ceder electrones, quedando cargados positivamente, por lo tanto la mayoría de los elementos que se encuentran a la derecha del sistema periódico tienen números de oxidación positivos y negativos.

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda usar números árabes del 1 al 18 para referirse a los grupos de la tabla periódica. Usaremos la nomenclatura recomendada por Chemical Abstracts.

Números de Oxidación de los elementos

Químicos


Nombre
Símbolo
Grupo
Período
Estado de Oxidación

Hidrógeno
H
I A
1
1, -1

Helio
He
O
1
-

Litio
Li
I A
2
1

Berilio
Be
II A
2
2

Boro
B
III A
2
3

Carbono
C
IV A
2
2, 4, -4

Nitrógeno
N
V A
2
2, 3, -3, 4, 5

Oxígeno
O
VI A
2
-2

Flúor
F
VII A
2
-1

Neón
Ne
O
2
-

Sodio
Na
I A
3
1

Magnesio
Mg
II A
3
2

Aluminio
Al
III A
3
3

Silicio
Si
IV A
3
4

Fósforo
P
V A
3
3, -3, 4, 5

Azufre
S
VI A
3
2, -2, 4, 6

Cloro
Cl
VII A
3
1, -1, 3, 5, 7

Argón
Ar
O
3
-

Potasio
K
I A
4
1

Calcio
Ca
II A
4
2

Escandio
Sc
III B
4
3

Titanio
Ti
IV B
4
3, 4

Vanadio
V
V B
4
2, 3, 4, 5

Cromo
Cr
VI B
4
2, 3, 6

Manganeso
Mn
VII B
4
2, 3, 4, 6, 7

Hierro
Fe
VIII B
4
2, 3

Cobalto
Co
VIII B
4
2, 3

Níquel
Ni
VIII B
4
2, 3

Cobre
Cu
I B
4
1, 2

Zinc
Zn
II B
4
2

Galio
Ga
III A
4
1, 3

Germanio
Ge
IV A
4
4

Arsénico
As
V A
4
3, -3, 5

Selenio
Se
VI A
4
-2, 4, 6

Bromo
Br
VII A
4
1, -1, 3, 5

Kriptón
Kr
O
4
-

Rubidio
Rb
I A
5
1

Estroncio
Sr
II A
5
2

Itrio
Y
III B
5
3

Circonio
Zr
IV B
5
2, 3, 4

Niobio
Nb
V B
5
3, 5

Molibdeno
Mo
VI B
5
2, 3, 4, 5, 6

Tecnecio
Tc
VII B
5
2, 4, 7

Rutenio
Ru
VIII B
5
2, 3, 4, 6, 8

Rodio
Rh
VIII B
5
1, 2, 3, 4

Paladio
Pd
VIII B
5
2, 4

Plata
Ag
I B
5
1, 2

Cadmio
Cd
II B
5
2

Indio
In
III A
5
3

Estaño
Sn
IV A
5
2, 4

Antimonio
Sb
V A
5
3, -3, 5

Telurio
Te
VI A
5
-2, 4, 6

Yodo
I
VII A
5
1, -1, 5, 7

Xenón
Xe
O
5
2, 4, 6, 8

Cesio
Cs
I A
6
1

Bario
Ba
II A
6
2

Lantano
La
III B
6
3

Cerio
Ce
III B
6
3, 4

Praseodimio
Pr
III B
6
3, 4

Neodimio
Nd
III B
6
3

Prometio
Pm
III B
6
3

Samario
Sm
III B
6
2, 3

Europio
Eu
III B
6
2, 3

Gadolinio
Gd
III B
6
3

Terbio
Tb
III B
6
3, 4

Disprosio
Dy
III B
6
3

Holmio
Ho
III B
6
3

Erbio
Er
III B
6
3

Tulio
Tm
III B
6
2, 3

Iterbio
Yb
III B
6
2, 3

Lutecio
Lu
III B
6
3

Hafnio
Hf
IV B
6
4

Tantalio
Ta
V B
6
5

Wolframio
W
VI B
6
2, 3, 4, 5, 6

Renio
Re
VII B
6
-1, 2, 4, 6, 7

Osmio
Os
VIII B
6
4, 6, 8

Iridio
Ir
VIII B
6
2, 3, 4, 6

Platino
Pt
VIII B
6
2, 4

Oro
Au
I B
6
1, 3

Mercurio
Hg
II B
6
1, 2

Talio
Tl
III A
6
1, 3

Plomo
Pb
IV A
6
2, 4

Bismuto
Bi
V A
6
3, 5

Polonio
Po
VI A
6
2, 4

Astato
At
VII A
6
1, -1, 5

Radón
Rn
O
6
-

Francio
Fr
I A
7
1

Radio
Ra
II A
7
2

Actinio
Ac
III B
7
3

Torio
Th
III B
7
4

Protactinio
Pa
III B
7
4, 5

Uranio
U
III B
7
3, 4, 5, 6

Neptunio
Np
III B
7
3, 4, 5, 6

Plutonio
Pu
III B
7
3, 4, 5, 6

Americio
Am
III B
7
3, 4, 5, 6

Curio
Cm
III B
7
3

Berkelio
Bk
III B
7
3, 4

Californio
Cf
III B
7
3

Einstenio
Es
III B
7
-

Fermio
Fm
III B
7
-

Mendelevio
Md
III B
7
-

Nobelio
No
III B
7
-

Lawrencio
Lr
III B
7
-

Rutherfordio
Rf
IV B
7
-

Dubnio
Db
V B
7
-

Seaborgio
Sg
VI B
7
-

Bohrio
Bh
VII B
7
-

Hassio
Hs
VIII B
7
-

Meitnerio
Mt
VIII B
7
-

Ununniliun
Uun
VIII B
7
-

Unununium
Uuu
I B
7
-

Ununbium
Uub
II B
7
-

Ununtrium
Uut
III A
7
-

Ununquadium
Uuq
IV A
7
-

Ununpentium
Uup
V A
7
-

Ununhexium
Uuh
VI A
7
-

Ununseptium
Uus
VII A
7
-

Ununoctium
Uuo
O
7
-


Una vez conocidos los números de oxidación de los elementos, podemos estudiar cómo se nombran los compuestos. Para simplificar, vamos a agruparlos, según el número de elementos que los forman en:





























Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de dos elementos químicos.

a. Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica, son compuestos formados por un elemento químico y oxígeno.

Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las instrucciones de la I.U.P.A.C., (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura Stock y tradicional.

a.a.) Óxido Metálicos: Son compuestos formados por Oxígeno y por un metal, frecuentemente presentan enlaces de tipo iónico. Contienen el ión óxido O-2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Óxido de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Óxido y el nombre del metal con la terminación correspondiente.

Ejemplos:

Fórmula
Stock
Tradicional

Cu2O
Óxido de Cobre (I)
Óxido Cuproso

CuO
Oxido de Cobre (II)
Oxido Cúprico

PbO2
Oxido de plomo (IV)
Oxido Plumboso

CaO
Oxido de Calcio
Oxido Cálcico




a.b.) Óxidos no Metálicos o Anhídridos: Son compuestos formados por un no metal y Oxígeno. La naturaleza de su enlace es fundamentalmente covalente. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Oxido de y el nombre del no metal sin terminación y con el estado de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los no metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Anhídrido y el nombre del no metal con la terminación correspondiente.

Ejemplos:

Fórmula
Stock
Tradicional

I2O7
Oxido de Iodo (VII)
Anhídrido Peryódico

Cl2O
Oxido de Cloro (I)
Anhídrido Hipocloroso

Cl2O3
Oxido de Cloro (III)
Anhídrido Cloroso

Cl2O5
Oxido de Cloro (V)
Anhídrido Clórico



a.c.) Peróxidos: Son compuestos que contienen el ión peróxido, O2-2, por lo tanto en estos compuestos el oxígeno se presenta con número de oxidación -1. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Peróxido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

K2O2
Peróxido de Potasio

Na2O2
Peróxido de Sodio

BaO2
Peróxido de Bario

CaO2
Peróxido de Calcio




a.d.) Superóxidos: Estos compuestos contienen el ión superóxido O2-. Combinados generalmente con un ión alcalino. . Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Superóxido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

KO2
Superóxido de Potasio

NaO2
Superóxido de Sodio

RbO2
Superóxido de Rubidio

CsO2
Superóxido de Cesio




a.e.) Ozónidos: Estos compuestos están constituidos por el ión O3- y por un metal alcalino o NH4+. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan sólo la nomenclatura stock, en la cual se escribe la palabra Ozónido de y el nombre del metal sin terminación.

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

KO3
Ozónido de Potasio

CsO3
Ozónido de Cesio

NaO3
Ozónido de Sodio

LiO3
Ozónido de Litio



b Compuestos Hidrogenados o Hídridos: Son aquellos compuestos formados por combinación de cualquier elemento químico con Hidrógeno.

b.a.) Hídridos Salinos o Hidruros: Son compuestos formados por Hidrógeno con número de oxidación -1, y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo I A) alcalino-terreo (grupo II A), excepto Berilio y Magnesio o algunos del grupo III A, incluyendo los lantánidos. Estos compuestos poseen carácter salino y sus enlaces son de tipo iónico. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Hidruro de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Hidruro y el nombre del metal con la terminación correspondiente.

Ejemplo:

Fórmula
Stock
Tradicional

NaH
Hidruro de Sodio
Hidruro Sódico

CaH2
Hidruro de Calcio
Hidruro Cálcico

NiH2
Hidruro de Níquel (II)
Hidruro Niqueloso

HgH2
Hidruro de Mercurio (II)
Hidruro Mercúrico



b.b) Hidridos Ácidos, Hidrácidos o Sales Binarias: Corresponden a compuestos formados por hidrógeno y un no metal que puede ser: F, Cl, Br, I con estado de oxidación -1 y Se, Te, S con estado de oxidación -2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se agrega el sufijo uro a la raíz del no metal seguida de “de Hidrógeno”. En la nomenclatura tradicional, se nombran como “Ácido, la raíz del no metal y terminada en Hídrico”.

Ejemplos:

Fórmula
Stock
Tradicional

H2S
Sulfuro de Hidrógeno
Ácido Sulfhídrico

HF
Fluoruro de Hidrógeno
Ácido Fluorhídrico

H2Se
Selenuro de Hidrógeno
Ácido Selenhídrico

HCl
Cloruro de Hidrógeno
Ácido Clorhídrico



b.c.) Sales de Hidrácidos o Sales Binarias: Son compuestos formados por la combinación de un no metal (los mismos que para los ácidos binarios y con el mismo estado de oxidación) y un metal. Tienen solamente nomenclatura tradicional y en ésta, a la raíz del no metal se le agrega la terminación uro seguida de “de” y el nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Si el elemento tiene sólo un estado de oxidación, éste no se escribe.

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

NaI
Ioduro de Sodio

CsCl
Cloruro de Cesio

BaTe
Telenuro de Bario

FeS
Sulfuro de Hierro (II)




2. Compuestos Ternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de tres elementos químicos.

Hidróxidos: Son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico y agua. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock se antepone la palabra “Hidróxido de” seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabra “Hidróxido” seguida del nombre del metal con su respectiva terminación.

Ejemplos:

Al2O3 + 3 H2O 2 Al(OH)3

Óxido Alumínico Agua Hidróxido Alumínico

Fórmula
Stock
Tradicional

KOH
Hidróxido de Potasio
Hidróxido Potásico

Fe(OH)2
Hidróxido de Hierro (II)
Hidróxido Ferroso

Fe(OH)3
Hidróxido de Hierro (III)
Hidróxido Férrico

LiOH
Hidróxido de Litio
Hidróxido Lítico



b) Sales de Amonio: Son compuestos que resultan al reemplazar el o los Hidrógenos de los hidrácidos, por el grupo amonio (NH4+). Se nombran igual que las Sales Binarias con la diferencia que ahora tenemos el grupo amonio en vez de un metal.

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

NH4Cl
Cloruro de Amonio

(NH4)2S
Sulfuro de Amonio

(NH4)2Se
Selenuro de Amonio

NH4F
Fluoruro de Amonio



c) Oxoácidos o Ácidos Ternarios: Son compuestos formados por la combinación de un Anhídrido u Óxido no Metálico y una, dos o tres moléculas de agua, si se agrega una molécula de agua, se antepone la palabra “meta” al nombre del no metal, si se agregan dos moléculas de agua, se antepone la palabra “piro” al nombre del no metal y si se agregan tres moléculas de agua, se antepone la palabra “orto” al nombre del no metal. Se nombran anteponiendo la palabra “Ácido”, seguida del nombre del no Metal con su respectiva terminación.

Ejemplos:

SO3 + H2O H2SO4

Anhídrido Sulfúrico Agua Ácido Sulfúrico (generalmente no se agrega

La palabra “meta”)

Fórmula
Nombre

HBO2
Ácido Bórico

H3BO3
Ácido Ortobórico

HNO2
Ácido Nítroso

H3PO4
Ácido Fosfórico (excepción)



d) Oxisales o Sales Ternarias: Son compuestos formados por la combinación de un Ácido Ternario y un Hidróxido. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura stock, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números romanos. En nomenclatura tradicional, se utiliza el nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida del nombre del metal con su terminación correspondiente.

Ejemplos:

Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

Hidróxido Ácido Sulfato Hidrógeno

Alumínico Sulfúrico Alumínico Gaseoso

Fórmula
Stock
Tradicional

CaCO3
Carbonato de Calcio
Carbonato Cálcico

Al(NO2)3
Nitrito de Aluminio
Nitrito Alumínico

Al(ClO4)3
Perclorato de Aluminio
Perclorato Alumínico

Ca2(As2O7)
Piroarseniato de Calcio
Piroarseniato Cálcico



Compuestos Cuaternarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de cuatro elementos químicos.

a) Sales Ácidas: Son aquellos compuestos que poseen hidrógenos ácidos (hidrógenos unidos a un Oxígeno el cual se encuentra unido al no metal). Están formadas por un no metal (o grupo NH4+), hidrógeno, no metal y oxígeno. Se nombran de manera similar a los otros tipos de sales, intercalando la palabra hidrógeno, precedida del prefijo numérico correspondiente cuando sea necesario. (NOTA: antiguamente a estas sales se las nombraba intercalando la palabra “ácido” en lugar de Hidrógeno.)

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

Ca(HSO4)2
Sulfato Hidrógeno de Calcio

KH2PO4
Fosfato Dihidrógeno de Calcio

KHSO3
Sulfito Hidrógeno de Potasio

NaHSO3
Sulfito Ácido de Sodio




b) Oxisales de Amonio: Son compuestos formados por el radical amonio (NH4+), un no metal y oxígeno. Se nombran igual que el resto de las oxisales cambiando la terminación por “de amonio”.

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

(NH4)2SO4
Sulfato de Amonio

NH4NO2
Nitrito de Amonio

NH4NO3
Nitrato de Amonio

(NH4)4Sb2O7
Piroantimoniato de Amonio


c) Sales Dobles: Son aquellos compuestos formados por dos cationes, un no metal y oxígeno. Se nombran igual que las otras sales, indicando el nombre de los dos cationes. Si es necesario se indican los estados de oxidación. El catión que se escribe primero en la formula se nombra al último.

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

CaTi(SO4)3
Sulfato de Titanio (IV) y Calcio

Na2Ca(SO4)2
Sulfato de Calcio y Disodio

NH4MgAsO4
Arseniato de Magnesio y Amonio

CaSn(SO4)3
Sulfato de Estaño (IV) y Calcio




d) Sales Cuaternarias: Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de intercalar la palabra óxido, según corresponda, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario.

Ejemplos:

Fórmula
Nombre

Co(OH)NO3
Nitrato Hidróxido de Cobalto (II)

Bi(OH)2NO3
Nitrato Dihidróxido de Bismuto

VOSO4
Sulfato Óxido de Vanadio (IV)

Pt(OH)NO3
Nitrato Hidróxido de Platino (II)




4. Complejos Inorgánicos o Compuestos de Coordinación: Son aquellos compuestos formados por una serie de elementos químicos. Para poder nombrarlos hay que tener en cuenta una serie de reglas:


Primero se nombra el Anión y luego el Catión.

El nombre del complejo consta de dos partes que se escriben juntas como una sola palabra. Los ligandos se nombran primero y el átomo del metal en segundo lugar.

El nombre completo del ligando consiste en el prefijo griego que indica el número de ligandos, seguido del nombre específico del ligando. Cuando hay dos o más ligandos, éstos se escriben en orden alfabético (sin considerar los prefijos).

El nombre completo del metal consiste en el nombre del metal, seguido de “ato” si el complejo es un anión, y en seguida el estado de oxidación del metal entre paréntesis y en números romanos.


Ejemplos:

Fórmula
Nombre

[Cr(NH3)4Cl2]ClO4
Perclorato de tetraaminodiclorocromo (III)

[Co(en)(NH3)2Br2]Cl
Cloruro de Diaminodibromo(etilendiamino)cobalto (III)

K[Co(C2O4)2(NH3)2]
Diaminobisoxalacetatocobalto (III) de Potasio

Trans-[Pt(NH3)2H(Br)]
Trans-Diaminobromohidronioplatino (0)




Ligandos más Comunes


Fórmula
Nombre

OH-
Hidróxo

Cl-
Cloro

CN-
Ciano

F-
Fluoro

CNO-
Cianato

O-2
Oxo

S-2
Tio

CO3-2
Carbonato

C2O4-2
Oxalato

NO3-
Nitrato

S2O3-2
Tiosulfato

NO2-
Nitro

SO4-2
Sulfato

H2O
Acuo

CO
Carbonilo

NH3
Amino

NO
Nitrosilo

O2-2
Peroxo

H-
Hidro

HS-
Tiolo

Br-
Bromo

I-
Iodo

SO2
Sulfonil

VO
Vanadil

NO2
Nitril

ClO
Clorosil

H3O+
Hidronio

NH4+
Amonio

PH4+
Fosfonio

AsH4+
Arsenio

SO3H+
Sulfonio

O3-
Ozónido

SCN-
Sulfocianuro

N3-
Azida

ClO4-
Perclorato

IO4-
Peryodato

ClO3-
Clorato

MnO4-
Permanganato

ClO2-
Clorito

BrO3-
Bromato

ClO-
Hipoclorito

NH2-
Amida

C-2
Acetiluro

NH-2
Imida

S2-2
Disulfuro

PHO3-2
Fosfanato

CrO4-2
Cromato

SO3-3
Sulfito

PO4-3
Fosfato

AsO4-3
Arseniato

Cr2O7-2
Cromato

PO3-3
Fosfito

AsO3-3
Arsenito

N-3
Nitruro

AlO3-3
Aluminato

P2O7-4
Pirofosfato

PO3-
Metafosfato

[Fe(CN)6]-3
Hexaciano ferrato (III)

[Fe(CN)6]-4
Hexaciano ferrato (II)



La nomenclatura es el porner nombres a compuestos, respetando la reglas de la IUPAC,aqui te envio unas paginas para apoyar lo que ya vimos en clase.

Esta página te apoyará, además trae tablas de iones y radicales.


http://www.scribd.com/doc/14036303/Nomenclatura-inorganica

Estequiometría

En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métron, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la materia según distintas leyes y principios

El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados

Principio:

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: Los reactantes se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre Átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa que implica las dos leyes siguientes.

1-"La conservación del número de átomos de cada elemento químico;"
2-"La conservación de la carga total."

Ajustar o Balancear una reacción

Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente en el curso de la reacción y por tanto debe respetar las leyes de conservación del numero de átomos y de la carga total.

Para respetar estas reglas se pone delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas/átomos/iones o moles, es decir la cantidad de materia que se consume o se forma)

Ejemplo

En la reacción de combustión de metano (CH4) este se combina con oxígeno molecular(O2) del aire para formar dióxido de carbono (CO2) y agua. (H2O).

La reacción sin ajustar será:

Esta reacción no es correcta porque no cumple la ley de conservación de la Materia; para el elemento hidrógeno (H) por ejemplo, hay 4 átomos en los reactantes y solo 2 en los productos. Se ajusta la reacción introduciendo delante de las fórmulas químicas de cada compuesto un coeficiente estequiométrico adecuado.

De esta manera si se pone un 2 delante del H2O

se respeta la conservación para el carbono (C) y el hidrógeno (H) pero no para el oxígeno (O), que puede corregirse poniendo otro 2 delante de O2 en los reactantes

y se obtiene la reacción ajustada.

Esta dice que 1 molécula de metano reacciona con 2 moléculas de oxígeno para dar 1 molécula de dióxido de carbono y 2 moléculas de agua.

http://www.fcen.uba.ar/ecyt/articulo/art1.htm

Blanceo por el método algebraico

Por el método algebraico

El número de pasos para balancear una ecuación por el método algebraico puede variar, dependiendo del grado de complejidad de tal ecuación.

Se escribe la reacción situando los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha.

Se escribe sobre cada molécula una letra siguiendo el orden alfabético.

Se enlistan verticalmente los átomos que participan en la reacción.

A la derecha del símbolo de cada elemento se escribe el número de veces que el elemento se encuentra en cada molécula identificada por letra.

Si de un lado de la reacción un elemento se encuentra en más de una molécula, se suman y se escribe cuantas veces está presente en una molécula.(se observa en el oxígeno).

Se cambia la flecha por un signo igual(=).

3A = 1E

2A = 4D

8A + 2B = 3E + 1F

1B = 1E

1C = 1F

Se enlistan las letras que representan las moléculas y a la letra más frecuente se le asigna el valor de uno.

A =1 B=3 C=5 D=1/2 E=3 F=5

Los valores de las letras se obtienen por operaciones algebraicas. 3A = 1E 2A = 4D 1B=1E 8A + 2B = 3E + 1F 1C= 1

E=3 D=1/2 B=3 8(1) + 2(3)=3(3) + 1F C=5

F=5
Sólo que la letra D=1/2 y como no puede haber medias moléculas. Entonces cuando uno de los valores obtenidos es fraccionario todos se multiplican por el denominador de esa fracción, así las porciones no se alteran. Si más de uno es fraccionario y las fracciones son diferentes entonces todas se multiplican por un común denominador. A = 1×2=2

B = 3x=6

C = 5×2=10

D = (1/2) x2=1

E = 3×2=6

F = 5×2=10

Los valores finalmente obtenidos se asigna como coeficientes de las moléculas a cuyas letras correspondan.

Concentración

Quieres saver si no tienes buena concentraciòn, observa detenidamente el siguiente video y lo sabras, dura poco no te deseperes Atentamente El Alquimista

Balanceo de ecuaciones por el método de INSPECCIÓN (Tanteo)

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
H2SO4 : hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
5H22SO2: hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N 2 O 5 --> HNO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al HNO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N 2 O 5 --> 2 HNO3

Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N 2 O 5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 HNO3)

Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N 2 O 5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 HNO3)

Otros ejemplos
HCl + Zn --> Zn Cl 2 H2

2HCl + Zn à Zn Cl 2 + H2

K Cl O 3 --> KCl + O2

2 K Cl O 3 --> 2KCl + 3O2

http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html