Balanceo de ecuaciones químicas

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B --> C + D

Reactivos y Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

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Regla del Octeto

Desde 1861 se comenzó a trabajar con diferentes teorías sobre la formación de estos enlaces, y en 1916 Lewis introdujo la representación de los enlaces mediante pares electrónicos, teniendo en cuenta el número de electrones alrededor de cada elemento. De modo que el símbolo del elemento represente al núcleo con sus electrones más internos. Se representan por puntos a los electrones más externos, también llamados electrones de valencia

De acuerdo con esta teoría un átomo que forma un enlace covalente debe compartir, no solo un electrón perteneciente al átomo con que se une, sino también uno de sus propios electrones. Así el enlace covalente es el producido al compartirse dos electrones por dos átomos. El pareamiento de electrones es de forma tal, que los átomos tengan 8 electrones en su capa exterior o regla del octeto y adquiere una estructura semejante a la del gas noble.

Además se representan los electrones del enlace por una línea de unión

Características del enlace covalente

Las características de las sustancias que poseen este tipo de enlace son:
- pueden ser gases, líquidos o sólidos
- tiene bajos punto de fusión y ebullición (excepto los cristales covalentes)
- conducen mal la corriente eléctrica y el calor
- son poco solubles en agua

En el modelo del enlace covalente se asume que los núcleos de los átomos que se enlazan atraen los electrones con gran fuerza, de modo que se forma una nube electrónica alrededor de ellos, compartiendo entre ambos la densidad electrónica.

Caracteristicas del enlace iónico

Las sustancias que presentan este tipo de enlace tienen las siguiente características:

• son solubles en agua
  
• conducen muy bien la electricidad y el calor en disolución o fundidas.
  
• son sólidos con altos puntos de fusión y ebullición.
  
• en las disoluciones acuosas, en presencia de la corriente eléctrica se observa un movimiento de cargas en el seno de la misma.

Los átomos de los elementos cuyas energías de ionización son bajas tienden a formar cationes, mientras que aquellos con altos valores negativos tienden a formar aniones. Esta regla general nos dice que los elementos más adecuados para formar cationes en los compuestos iónicos son los metales alcalinos y alcalinos térreos ( grupos IA y IIA). Así los más adecuados para formar aniones son los halógenos y el oxígeno. Considérese la formación del compuesto iónico fluoruro de litio a partir del litio y el fluor. La configuración electrónica del

Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl 1s2 2s2 2p6 3s23p5

Cuando los átomos de sodio y cloro entren en contacto, el electrón de valencia del sodio se transfiere al átomo de cloro

Na + Cl = Na+ Cl-

La molecula queda de la siguiente manera:

Ahora veamos que aprendiste: Entra a el laboratorio, sigue los pasos indicados por el alquimista y observa a donde llega el conociemiento.

Enlace Metálico

Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.

En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

Electrovalencia y covalencia

Teniendo presenta las teorías de los enlaces iónicos y covalentes, es posible deducir la valencia de un elemento cualquiera a partir de su configuración electrónica.
La electrovalencia, valencia en la formación de compuestos iónicos, es el número de electrones que el átomo tiene que ganar o perder para conseguir la configuración de los gases nobles.
La covalencia, número de enlaces covalentes que puede formar un átomo, es el número de electrones desapareados que tiene dicho átomo. Hay que tener presente que un átomo puede desaparecer sus electrones al máximo siempre que para ello no haya de pasar ningún electrón a un nivel energético superior.

Propiedades de los compuestos covalentes

Las fuerzas de Van der Waals pueden llegar a mantener ordenaciones cristalinas, pero los puntos de fusión de las sustancias covalentes son siempre bajos, ya que la agitación térmica domina, ya a temperaturas bajas, sobre las débiles fuerzas de cohesión.

La mayor parte de las sustancias covalentes, a temperatura ambiente, son gases o líquidos de punto de ebullición bajo (por ejemplo el agua).

En cuanto a la solubilidad, puede decirse que, en general, las sustancias covalentes son solubles en disolventes no polares y no lo son en disolventes polares. Se conocen algunos sólidos covalentes prácticamente infusibles e insolubles, que son excepción al comportamiento general descrito. Un ejemplo de ellos es el diamante. La gran estabilidad de estas redes cristalinas se debe a que los átomos que las forman están unidos entre sí mediante enlaces covalentes. Para deshacer la red es necesario romper estos enlaces, los cual consume enormes cantidades de energía.